水溶液中の酸のイオン化度の大きさに応じて、強酸と弱酸が存在します。一般に、塩酸や硝酸などの強酸は水溶液中で完全に電離すると考えられています。 酢酸や炭酸などの弱酸は、水溶液中で部分的にイオン化します。
強酸：過塩素酸、ヨウ化水素酸、硫酸、臭化水素酸、塩酸、硝酸、ヨウ素酸など。
中強酸：シュウ酸（シュウ酸）、亜硫酸塩、リン酸、ピルビン酸塩、亜硝酸塩
弱酸：炭酸（中強酸と考える人もいます）、クエン酸、フッ化水素酸、リンゴ酸、グルコン酸、ギ酸、乳酸、安息香酸、アクリル酸、酢酸（酢酸）、プロピオン酸、ステアリン酸、硫酸、次亜塩素酸、ホウ酸
酸素を含む酸、より一般的なものは酸と呼ばれ、その他の酸素を含む酸は、酸形成元素の酸化数が酸の酸化数より高いか低いか、またはペルオキシ-OOの有無に応じて名前が付けられます。構造。 例えば、HClO3 塩素酸（塩素の酸化数プラス 5）、過塩素酸 HClO4（酸化数プラス 7）、亜塩素酸 HClO2（酸化数プラス 3）、次亜塩素酸 HClO3（酸化数プラス 1）です。 ₈ 8: HSO および H2S2O8 は OO 結合を含み、ペルオキシ一硫酸およびペルオキシ二硫酸と呼ばれます。 水分子の還元後に 2 つの単純なオキシ含有酸によって生成される酸はピロ酸 (または酸の還元) と呼ばれ、単純なオキシ基による水酸基 (すべて) の除去によって形成される塩基基は、 ─SO─などの接頭辞をとった酸を含むものをチオイル基、CrOClを塩化クロミオイルといいます。 オキシ酸の化学式をMO(OH)(Mは金属)と書くと、一般的なオキシ酸の強さは次の値で判断できます: =0 ホウ酸などの非常に弱い酸H₃BO₃
